Оксид-сульфат титана
| Оксид-сульфат титана | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Оксид-сульфат титана |
| Традиционные названия | Основной сернокислый титан; оксосульфат титана; сульфат титанила |
| Хим. формула | TiOSO4 |
| Физические свойства | |
| Состояние | бесцветные с желтоватым оттенком кристаллы |
| Молярная масса | 159,94 г/моль |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | с разл. 580 °C |
| Энтальпия | |
| • образования | -1875 кДж/моль |
| Химические свойства | |
| Растворимость | |
| • в воде | 74 г/100 мл |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Оксид-сульфат титана — неорганическое соединение, оксосоль металла титана и серной кислоты с формулой TiOSO4, бесцветные с желтоватым оттенком кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.
Получение
- Растворение в горячей серной кислоте дигидроксид-оксид титана:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{TiO(OH)_2 + H_2SO_4 \ \xrightarrow{100^oC}\ TiOSO_4\downarrow + 2H_2O } }[/math]
- Разложение при нагревании в серной кислоте сульфата титана(III):
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Ti_2(SO_4)_3 \ \xrightarrow{220^oC}\ 2TiOSO_4 + SO_2 } }[/math]
- Разложение серной кислотой иодида титана(IV):
- [math]\displaystyle{ \mathsf{3TiI_4 + 5H_2SO_4 \ \xrightarrow{^oC}\ 3TiOSO_4 + 6I_2\downarrow + 2S\downarrow + 5H_2O } }[/math]
Физические свойства
Оксид-сульфат титана образует бесцветные с желтоватым оттенком кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P mn21, параметры ячейки a = 0,6340 нм, b = 1,0936 нм, c = 0,5150 нм, Z = 4.
Медленно растворяется в холодной подкисленной воде.
Образует кристаллогидраты состава TiOSO4•H2O и TiOSO4•2H2O.
Химические свойства
- Разлагается при нагревании:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{TiOSO_4 \ \xrightarrow{580^oC}\ TiO_2 + SO_3 } }[/math]
- Реагирует с влагой воздуха:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{TiOSO_4 + H_2O \ \xrightarrow{}\ Ti(OH)_2SO_4 } }[/math]
- Разлагается горячей водой:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{TiOSO_4 + 2H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ TiO(OH)_2\downarrow + H_2SO_4 } }[/math]
- Обратимо реагирует с щелочами:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{TiOSO_4 + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ TiO(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4 } }[/math]
- Восстановливается атомарным водородом или электролизом:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2TiOSO_4 + 2H^0_{(Fe, Zn)} + H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ Ti_2(SO_4)_3 + 2H_2O } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{4TiOSO_4 + 2H_2SO_4 \ \xrightarrow{e^-}\ 2Ti_2(SO_4)_3 + O_2\uparrow + 2H_2O } }[/math]
- Реагирует с концентрированной соляной кислотой при нагревании за счёт образования комплекса:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{ TiOSO_4 + 6HCl_{(conc.)} \xrightarrow{t^{\circ}} H_2[TiCl_6] + H_2SO_4 +H_2O} }[/math]
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
